Bihar Board 12th Chemistry 23 June Quarterly Answer Key 2026: 12th Chemistry Objective Subjective 23 June 2026, 23 June Chemistry Answer Key, @biharboardpro.com
Bihar Board 12th Chemistry 23 June Quarterly Answer Key 2026:
नमस्कार दोस्तों! यदि आप बिहार विद्यालय परीक्षा समिति (BSEB) से कक्षा 12वीं में अध्ययन कर रहे हैं और जून त्रैमासिक परीक्षा 2026 में शामिल होने वाले हैं, तो यह जानकारी आपके लिए बेहद महत्वपूर्ण है। बिहार बोर्ड द्वारा आयोजित त्रैमासिक परीक्षा 23 जून 2026 से शुरू होने जा रही है। परीक्षा के पहले दिन 23 जून 2026 को रसायन शास्त्र (Chemistry) विषय की परीक्षा आयोजित की जाएगी। इस लेख में हम आपको 12th Chemistry 23 June Quarterly Exam Question Paper & Answer Key 2026 से जुड़ी महत्वपूर्ण जानकारी, संभावित प्रश्न, वायरल प्रश्नपत्र तथा उत्तर उपलब्ध कराने वाले हैं। इसलिए परीक्षा में बेहतर प्रदर्शन करने के लिए इस पोस्ट को अंत तक ध्यानपूर्वक अवश्य पढ़ें…
Bihar Board 12th Chemistry 23 June Quarterly Answer Key 2026:- Overview
| Board Name | Bihar BSEB, Patna |
| Class | 12th |
| Exam Name | Quarterly Exam 2026 |
| Category | Answer Key |
| Subject | Chemistry |
| Exam Date | 23 June 2026 |
| Session | 2025-27 |
| Official Website | Click Here |
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Bihar Board 23 June Quarterly Exam 2026: बिहार बोर्ड कक्षा 12वीं की त्रैमासिक परीक्षा क्यों आयोजित करता है?
बिहार विद्यालय परीक्षा समिति (BSEB) द्वारा कक्षा 12वीं की त्रैमासिक परीक्षा का आयोजन छात्रों की प्रगति का मूल्यांकन करने के लिए किया जाता है। कई छात्रों के मन में यह सवाल रहता है कि आखिर त्रैमासिक परीक्षा लेने का उद्देश्य क्या है। तो आपको बता दें कि यह परीक्षा विद्यार्थियों की तैयारी का स्तर जांचने, कमजोर विषयों की पहचान करने तथा वार्षिक परीक्षा के लिए बेहतर अभ्यास कराने के उद्देश्य से आयोजित की जाती है। बिहार बोर्ड द्वारा शैक्षणिक सत्र 2025-27 के विद्यार्थियों के लिए प्रत्येक तीन महीने के अंतराल पर विभिन्न आंतरिक परीक्षाएं आयोजित की जाती हैं। जब तक विद्यार्थी 2027 की वार्षिक बोर्ड परीक्षा में शामिल नहीं हो जाते। यदि आप 23 जून 2026 रसायन शास्त्र (Chemistry) त्रैमासिक परीक्षा के महत्वपूर्ण प्रश्न, वायरल प्रश्नपत्र एवं उत्तर डाउनलोड करना चाहते हैं, तो इस लेख को अंत तक अवश्य पढ़ें।
Bihar Board 12th Chemistry 23 June Answer Key 2026
23 जून 2026 को आयोजित होने वाली बहुत की शास्त्र की परीक्षा के बाद सभी विद्यार्थी आंसर की का इंतजार करते रहते हैं, और सभी विद्यार्थी अपना आंसर किसको मिला लेते हैं हमारी टीम परीक्षा से पहले Chemistry Subject कि Objective Answer Key उपलब्ध कर चुकी है इसके साथ ही Subjective Question की उत्तर भी उपलब्ध हो चुका है, जितने विद्यार्थी Answer Key को डाउनलोड करना चाहते हो तो नीचे दिए गए लिंक से अपने आंसर की को डाउनलोड कर सकते हो और Bihar Board Class 12th Quarterly Exam 2026 के किसी भी विषय का आंसर की को डाउनलोड करना चाहते हो तो गूगल पर टाइप करो www.biharboardpro.com
Bihar Board 12th Chemistry Objective Question Viral Answer Key 2026
रसायन शास्त्र विषय की त्रैमासिक परीक्षा से पहले सोशल मीडिया एवं विभिन्न शैक्षणिक प्लेटफॉर्म पर Chemistry का Viral Question Paper एवं Viral Answer Key काफी तेजी से वायरल हो रहा था। परीक्षा में शामिल होने वाले हजारों छात्र-छात्राएं इसी वायरल Answer Key की तलाश कर रहे थे। बताया जा रहा है कि 23 जून 2026 Chemistry परीक्षा में पूछे गए कई प्रश्न वायरल Answer Key से मिलते-जुलते देखने को मिले हैं। ऐसे में जिन विद्यार्थियों ने परीक्षा से पहले इस Viral Answer Key का अध्ययन किया था, उन्हें परीक्षा में काफी सहायता मिली है। इस लेख में हम आपको वही Viral Chemistry Answer Key उपलब्ध करा रहे हैं, जिसकी चर्चा परीक्षा से पहले छात्रों के बीच सबसे अधिक की जा रही थी। यदि आपने अभी तक Answer Key नहीं देखा है, तो नीचे दिए गए प्रश्नों एवं उत्तरों का मिलान अवश्य करें।
| Q. No | Ans | Q. No | Ans | Q. No | Ans |
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12th Chemistry 23 June Subjective Question Answer 2026:
प्रश्न संख्या 1 से 20 लघु उत्तरीय हैं । किन्हीं 10 प्रश्नों के उत्तर दें । प्रत्येक के लिए 2 अंक निर्धारित है :
1. मोल-अंश को परिभाषित करें।
उत्तर- मोल अंश-मिश्रण में किसी अवयव का मोल अंश मिश्रण में उस अवयव के मोल और मिश्रण के सभी अवयवों के कुल मोलों की संख्या का अनुपात होता है।अगर विलयन में दो अवयव A तथा B हैं तो A का मोल अंश = A के मोल/A के मोल + B के मोल B का मोल अंश = B के मोल/A के मोल + B के मोल
2. ले-शातेलिए नियम क्या है ?
उत्तर- यदि किसी अभिक्रिया की साम्यावस्था पर उसके साम्य को निर्धारित करने वाले कारक, जैसे – ताप, दाब या सान्द्रता में परिवर्तन कर दिया जाये तो साम्य उस दिशा में विस्थापित होगा जिससे इस कारक से होने वाले परिवर्तन का प्रभाव नष्ट हो जाता है अर्थात अभिक्रिया उस दिशा में होने लगेगी जिधर परिवर्तन का प्रभाव निरस्त हो जाता है।
3. आदर्श एवं अनादर्श विलयन में अंतर करें।
उत्तर- आदर्श और अनादर्श विलयन में मुख्य अंतर यह है कि आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करते हैं, जबकि अनादर्श विलयन नहीं करते हैं। इसके अतिरिक्त, आदर्श विलयनों में, विलेय और विलायक के अणुओं के बीच की अंतःक्रिया समान होती है, जबकि अनादर्श विलयनों में यह भिन्न होती है. आदर्श विलयन (Ideal Solution):राउल्ट के नियम का पालन:आदर्श विलयन सभी सांद्रता और तापमान पर राउल्ट के नियम का पालन करते हैं. अणुओं के बीच अंतःक्रिया:विलेय और विलायक के अणुओं के बीच की अंतःक्रिया समान होती है, जैसे कि शुद्ध घटकों के अणुओं के बीच होती है. आयतन में परिवर्तन (ΔV):विलयन बनाने पर आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है
4. वोल्टीय सेल का चित्रण करें और समझाएँ।
उत्तर- वोल्टीय सेल (Voltaic cell), जिसे गैल्वेनिक सेल भी कहा जाता है, एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल है जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है। यह एक स्वतःस्फूर्त रेडॉक्स (रिडक्शन-ऑक्सीकरण) प्रतिक्रिया का उपयोग करता है, जिसमें एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन खोता है (ऑक्सीकरण) और दूसरा प्राप्त करता है (कमी), जिससे विद्युत धारा उत्पन्न होती है।
5. निकाय Mg2+ | Mg का मानक इलेक्ट्रोड विभव आप किस प्रकार ज्ञात करेंगे ?
उत्तर- निकाय Mg2+/Mg का मानक इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात करने के लिए इसे मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड( SHE ) से जोड़कर सेल का विधुत वहां बल ज्यात करते है | इसके लिए वोल्तेअर या विभवमापी प्रयुक्त किया जाता है मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड एक सदर्भ इक्लेक्ट्रोड हैक, जिक्स इलेक्ट्रोड विभव शून्य हॉट है | अतः सेल का विधुत वाहक बल ( emf ) दूसरी अर्द्धसेल (Mg2+/Mg) के मानकी इलेक्ट्रोड विभव ( अपचयन विभव ) के बराबर होगा | यहां Mg2+/Mg केथोड के रूपमे लिया जाता है|
7. इलेक्ट्रॉनिक चालकत्व किन बातों पर निर्भर करता है ?
उत्तर- इलेक्ट्रॉनिक चालकत्व (conductivity) निम्नलिखित बातों पर निर्भर करता है:पदार्थ की प्रकृति:विभिन्न पदार्थों में इलेक्ट्रॉनों की गतिशीलता और संख्या अलग-अलग होती है, जिससे उनकी चालकता भी अलग-अलग होती है. तापमान:तापमान बढ़ने पर, परमाणुओं की गति तेज हो जाती है, जिससे इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह में बाधा उत्पन्न होती है और चालकत्व कम हो जाता है. अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफल:चालक का अनुप्रस्थ काट का क्षेत्रफल जितना अधिक होगा, इलेक्ट्रॉनों के लिए उतना ही अधिक मार्ग उपलब्ध होगा
8. अभिक्रिया की कोटी किसे कहते हैं ?
उत्तर- अभिक्रिया की कोटि (Order of reaction) वह संख्या है जो किसी रासायनिक अभिक्रिया के वेग नियम में अभिकारकों की सांद्रता के घातांकों का योग होती है। दूसरे शब्दों में, यह अभिक्रिया के वेग को प्रभावित करने वाले अभिकारकों की सांद्रता की घातों का योग है.
9. अभिक्रिया की आण्विकता से आप क्या समझते हैं ?
उत्तर- अभिक्रिया की आण्विकता (Molecularity) से तात्पर्य उस अभिक्रिया में भाग लेने वाले अणुओं, परमाणुओं या आयनों की संख्या से है जो एक साथ टकराकर रासायनिक अभिक्रिया को संपन्न करते हैं। दूसरे शब्दों में, यह एक प्राथमिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारकों के अणुओं की संख्या है।
10. प्रथम कोटि अभिक्रिया के दो उदाहरण दें।
उत्तर– प्रथम कोटि अभिक्रिया के दो उदाहरण हैं:
1) एस्पिरिन का जल अपघटन और
2) टी-ब्यूटाइल ब्रोमाइड का जल अपघटन11. एजियोट्रोपिक मिश्रण को परिभाषित करें।उत्तर- एजियोट्रोपिक मिश्रण दो या दो से अधिक तरल पदार्थों का मिश्रण होता है जो एक निश्चित तापमान पर उबलता है और जिसका वाष्प चरण में समान संरचना होता है, बिल्कुल तरल चरण के समान।
12. अणुसंख्य गुणधर्मों के अनुप्रयोग को लिखें।
उत्तर- अणुसंख्य गुणधर्म (Colligative properties) विलयनों के वे गुण होते हैं जो विलेय की संख्या पर निर्भर करते हैं, न कि विलेय की प्रकृति पर। इन गुणों में वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन, क्वथनांक का उन्नयन, हिमांक का अवनमन और परासरण दाब शामिल हैं। इन गुणों का उपयोग विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों में किया जाता है। अणुसंख्य गुणधर्मों के अनुप्रयोग: 1. अणुभार का निर्धारण:अणुसंख्य गुणधर्मों का उपयोग अवाष्पशील विलेय पदार्थों का अणुभार ज्ञात करने के लिए किया जाता है
13. क्वथनांक का उन्नयन किसे कहते हैं ?
उत्तर- किसी विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर उसके क्वथनांक में वृध्दि हो जाती है। इस क्वथनांक उन्नयन कहते है।14. प्रतिलोम परासरण किसे कहते हैं ?उत्तर- प्रतिलोम परासरण (Reverse Osmosis) एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें एक विलयन पर उसके परासरण दाब से अधिक दाब लगाया जाता है, जिससे विलायक, अर्द्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से, विलयन से शुद्ध विलायक की ओर प्रवाहित होने लगता है।
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